Relación entre la capacidad electrónica y la estructura de la tabla periódica
La longitud de cada periodo en la tabla periódica está directamente relacionada con la cantidad de electrones que puede albergar cada nivel de energía y los subniveles que se van llenando. A medida que aumenta el número cuántico principal (n), se añaden nuevos subniveles de energía, lo que resulta en periodos más largos.
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Capacidad: 2 electrones
Orbital esférico que puede contener hasta 2 electrones.
Capacidad: 8 electrones
Orbital esférico similar al 1s pero más grande.
Tres orbitales con forma de mancuerna, cada uno con capacidad para 2 electrones.
Capacidad: 18 electrones
Orbital esférico del tercer nivel energético.
Tres orbitales direccionales en el tercer nivel.
Cinco orbitales con formas complejas, cada uno con capacidad para 2 electrones.
* Aunque el nivel 3 tiene capacidad para 18 electrones, el periodo 3 solo tiene 8 elementos porque el subnivel 3d se llena después del 4s debido a su mayor energía.
Capacidad: 32 electrones
El periodo 4 incluye el llenado de 4s, 3d (¡no 4d!) y 4p, sumando 18 elementos.
| H | He | ||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |